die exotherme Reaktion
Zum Herstellen kohlensäurehaltiger Getränke wird gasförmiges Kohlenstoffdioxid in Wasser geleitet. In der folgenden Gleichgewichtsreaktion werden dabei Hydrogencarbonat- und Oxonium-Ionen gebildet:
Kohlenstoffdioxid und Wasser stehen im Gleichgewicht mit Hydrogencarbonat- und Oxonium-Ionen.
CO2(g)+2 H2O(l)⇌HCO3−(aq)+H3O+(aq)
Material
Stoffe
Beobachtungen
Auswertung
bei Raumtemperatur
erwärmt
gekühlt
Bei chemischen Reaktionen findet neben einem Stoffumsatz immer auch ein Energieumsatz statt. Dabei wird Energie aufgenommen oder abgegeben.
exotherm →
CO2(g)+2 H2O(l)⇌HCO3−(aq)+H3O+(aq)
← endotherm
die exotherme Reaktion
eine Verringerung der Temperatur begünstigt
eine Erhöhung der Temperatur begünstigt
die endotherme Reaktion
chemische Gleichgewichtsreaktion
Verschiebung des Gleichgewichts
Das braune Gas Stickstoffdioxid (NO2) steht mit dem farblosen Gas Distickstofftetraoxid (N2O4) im Gleichgewicht:
exotherm →
2 N2O(g)⇌N2O4(g)
← endotherm
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